5 i 3, od kojih su prvi jaki oksidansi. hidrid (BiH3) vrlo je nestabilan spoj s vremenom poluraspada od
na srednje povišenim temperaturama stvarajući dva hidrida ThH2 pseudotetragonske strukture i ThH4 kubične
i alkalijskim metalima daje spojeve slične solima, hidride . Mnogim spojevima s kisikom, npr. metalnim oksidima,
čistom stanju. Industrijski se dobiva redukcijom oksida, hidrida i halogenida bora. Pri industrijskoj proizvodnji bora
se može dobiti reakcijom između litijevog aluminijevog hidrida i borovog klorida u bezvodnom eteru. Diboran se
vodik na - 250 o C, komprimirani vodik na 750 bar ili metalni hidrid ), ili reformiranja (izdvajanja vodika iz ugljikovodika)
u "sendvič" strukturi: spremnik s vodom i metalni hidrid te membrana koja ih razdvaja. Taj sklop zasada može
nekim aspektima vodikove tehnologije (primjena metalnih hidrida za skladištenje vodika i u rashladnoj tehnici), kao i o
koji se napaja električnom energijom iz nikal metal hidrid baterija. 3008 HYbrid4 u konačnici razvija ukupnu snagu od
za organske sinteze i kao sedativ u medicini. hidrid (KH) bijel je kristal strukture natrijevog klorida.
¶ hidrida ¶
i reproducibilnom prijetvoru elemenata u njihove hidride .
prijetvoru elemenata u njihove hidride. hidrida u otopini solne kiseline s NaBH 4 ovisi o oksidacijskom
Uređaj mora biti optimalno podešen. Protok plina, kojim se hidrid prenosi u atomizator, posebno je važan i mora se
s vodikom na povišenoj temperaturi, nastaje litijev hidrid koji lako reagira s vodom.