, osim u fluorovodičnoj i koncentriranoj sumpornoj kiselini, te u smjesi sumporne i dušične kiseline (H2SO4 HNO3 ). Ne otapa se u lužinama. Ima izražena redukcijska svojstva te pri zagrijavanju istiskuje iz oksida i halogenida

bijelo svjetlo. Postojan je i u vodi. U razrijeđenim kiselinama otapa se vrlo sporo, a u koncentriranim kiselinama ( HNO3 , HCl) i vrućim lužinama brže. Rastaljen lako otapa brojne metale dajući legure.

i ne reagira s kisikom ni na kojoj temperaturi. Ne otapa se u kiselinama ni lužinama. Otapa se jedino u zlatotopci ( HNO3 : HCl = 1:3) i u cijanidnim otopinama koje sadrže kisik, zbog stvaranja kompleksa s kloridom odnosno cijanidom.

film snimiti. HNO3 (aq) H2O (l) - - - > H3PO4 (aq) NO (g) rijesi redoks reakciju i odredi stehiometrijske koeficijente dajte pls napisite

ne uzimaju. HNO3 ). To su fini, bjelkasti kristali, a u smjesu soli za salamurenje mogu se dodavati u obliku natrijevog-nitrata (NaNO3,

ugljena i vode pri čemu se svi metali iz smjese otapaju stvarajući leguru. Ova legura otapa se u dušičnoj kiselini ( HNO3 ) pri čemu se otope olovo i srebro, a iridij, rutenij i rodij ostaju neotopljeni. Nastali neotopljeni talog

, a potpuno se otapa u koncentriranoj klorovodičnoj kiselini i u fluorovodičnoj uz dodatak koncentrirane dušične HNO3 . Alkalni hidroksidi otapaju ga pri 100 C. Na temperaturi višoj od 600 C niobij postaje reaktivan, pa stupa u reakciju s

u odnosu na cinkove rude i ova sirovina dobiva na važnosti u dolazećem razdoblju. HNO3 i H2SO4, sulfid prevodi u netopljivi oksid:

u dolazećem razdoblju. HNO3 - > GeO2 (s) 2 H2SO4 16 NO2 (g) 6 H2O

da je na zraku postojan i pri sobnoj temperaturi zadržava sjaj. U atmosferi kisika iznad 400 C i u dušičnoj kiselini ( HNO3 ) stvara se površinski oksidni sloj. Otapa se u koncentriranoj dušičnoj i sumpornoj kiselini, a ne otapa se u

pluća i kožu Toksične kemikalije poput hidroklorične kiseline (HCl), sumporne kiseline (H2SO4), dušične kiseline ( HNO3 ), dušični florid (HF) se koriste za uklanjanje nečistoća i čišćenje poluvodiča Toksični plinovi fosfin (PH3) i arsin

lagano oksidira stvarajući hlapljive okside OsO3 i OsO4 od kojih je drugi toksičan. Osmij se lako otapa u vrućoj HNO3 . S oksidirajućim alkalijskim talinama stvara u vodi topljive osmate, a s klorom kloride koji lako stvaraju

u desno (vise produkta) kiselina je jaca. Niz ide ovako Najjaca kiselina je HJ pa redom HBr, HClO4, HCl, HClO3, H2SO4, HNO3 , H3O (hidronijev ion). Sve ostale su "slabe" kiseline. Kiseline i baze se mogu definirati i kao akceptori odnosno

i pita me, kako ovo HNO3 , CaO, Al (OH) 3, Ba (OH) 2, NaCl, H2CO3, HCl, Na2O, H2SO4, LiOH, SO3