ne reagira. S koncentriranom nitratnom kiselinom kobalt prelazi u pasivno stanje. Feromagnetičan je sve do 1150 C. Kobaltove para ili prašina i njegovi spojevi su toksični. U zemljinoj kori javlja se u obliku arsenida i sulfida kao kobaltit (

ruda kobalta i nusproizvode pri dobivanju drugih metala kobaltovog oksihidrata iz bijele legure preradom žarene mase i preradom koncentrata.

ovog procesa otopina postaje sve bogatija kobaltom sve dok se ne dobije neutralna otopina koja sadrži suspenziju kobaltovog (II) - hidroksida iz koje se izlučuje kobalt. Dobiveni sirovi proizvod sadrži 91 - 95 % kobalta koji se rafinira u

, volframa (ili molibdena) te nešto većeg sadržaja ugljika. Metodama metalurgije praha proizvode se i kompoziti s kobaltovim karbidom. Ove legure i kompoziti obično se koriste kao površinski nanosi na žilavom nehrđajućem čeliku. Nanose se

kobalt (II) - spojevi. Većina kobalt (II) - spojeva ionskog je karaktera (halogenidi i brojni Co (III) - kompleksi). Kobaltov (II) - bromid (CoBr2) jako je higroskopan kristal zelene boje ako je bezvodan, a otopljen u vodi je ružičast.

zelene boje ako je bezvodan, a otopljen u vodi je ružičast. Upotrebljava se kao katalizator u kemijskoj industriji. Kobaltov (II) - hidroksid (Co (OH) 2) prah je koji, ovisno o veličini čestica, može biti ružičast ili modar. Modri je manje

, može biti ružičast ili modar. Modri je manje stabilan pa sitnije čestice starenjem prelaze u ružičasti oblik. Kobaltov (II) - klorid (CoCl2) iz vodene otopine kristalizira kao ružičasti heksahidrat. Lako se otapa u vodi, a boja otopine,

, kao sirovina za farmaceutsku industriju, kao indikator vlage te za postupak elektroplatiniranja kobaltom. Kobaltov (II) - nitrat (Co (NO3) 2) iz ružičaste vodene otopine kristalizira u obliku crvenih kristala Co (NO3) 2 x 6 H2O koji se

H2O koji se upotrebljavaju kao sirovina za dobivanje katalizatora potrebnih u industriji prerade nafte i pigmenta. Kobaltov (II) - oksid (CoO) može se dobiti zagrijavanjem kobalta ili njegovih karbonata i hidroksida na zraku. Pri 100 C nastaje

Co2O3. Taljenjem s glinicom (Al2O3) nastaje Thenardovo modrilo koje se koristi za bojenje keramičkih glazura. Kobaltov (III) - fIuorid (CoF3) blijedosmeđ je, kristaličan prah koji potamni već u prisutnosti tragova vode. Pri tom oslobađa

. Silikagel je jako higroskopna tvar, pa ga možemo naći kao silika-gel u novoj odjeći i obući. kobaltova sol, koja u vlažnom stanju postaje ružičasta, što je znak da je silika-gel nakupio mnogo vode i da ga zagrijavanjem

. kobaltovog klorida, CoCl 2 x6H 2 O) je plave boje kada je suh, a u dodoiru s vodom poprima ružičastu boju. Ovo svojstvo može se

. Važan je sastojak u industriji boja, tinta i lakova. kobaltove soli.

(bijeli pigment; tzv. cinkovo bjelilo), s kalijevim bikromatom daje cinkovo žutilo ((3 ZnCrO 4) x K 2 Cr 2 O 7), a žaren s kobaltovim (II) oksidom daje Rinmanovo zelenilo.