elektroni ogljika alkanih so vedno sp hibridizirani se pravi da so razporejeni na štirih enakovrednih orbitalah
Ta pristop je orisan v teoriji polja ligandov in teoriji molekulskih orbital.
Vezi σ v večatomskih spojinah nastanejo s čelnim prekrivanjem atomskih orbital.
Običajno orbitale 2s in 2p nimajo enake energije, vendar pa so poskusi pokazali, da so vse vezi v CH
Me spominjaš da odgovori že obstajajo osnovni kemiji saj kar si omenil prehod elektrona višje orbitale
tem modelu opišemo mnogodelčni atomski sistem sestavljanjem enodelčnih atomskih orbital ki se združujejo
Ce se spomnis kaj iz kemije so orbitale
Posamezno molekulo sestavljajo atomi ki pa so opisani valovno enačbo ki opisuje orbitale torej najmanjši
mikroskopom študirastolpiče atomov in notranjost tankih kristalov tunelskim mikroskopom zasedenost atomskih orbital
Sprva so domnevali, da je deformacija posledica vpliva orbital d pod valenčno orbitalo.
opticne lastnosti so odziv nabitih delcev snovi na zunanjo motnjo pri cemer sodelujejo tako elektronske orbitale
Elektroni ki so nevzbujenem stanju parni so prvem vzbujenem stanju na ločenih degeneriranih orbitalah
Iz tega sledi da je sp orbitala alkinov zaradi deleža orbitale bliže jedra da je zato elektronski par
Prekrivanje orbital omogoči delitev naboja med več atomov, se pravi delokalizacijo naboja, kar karbokation
kristalov je mogoče v splošnem opisati z elektronskimi pasovi, ki definirajo energijo elektronskih orbital