Sulfatni ion ima po teoriji o odboju elektronskega para valenčne orbitale VSEPR obliko tetraedra.
tališča in vrelišča, kar pomeni, da so kovinske vezi relativno šibke z relativno majhnim prekrivanjem valenčnega
Izmerjeni spektri valenčnih sovzbuditev se znatno spreminjajo od elementa do elementa ker se spreminja
Molekula se ne sklada s teorijo o odboju valenčnih elektronskih parov, ki zanjo predvideva linearno obliko
Pri določevanju zgradbe bolj zapletenih spojin, denimo kovinskih kompleksov, pa teorija valenčne vezi
Od polprevodnikov se dielektriki razlikujejo po širini energijske špranje med valenčnim in prevodnim
Pri polprevodnikih je pas z nižjo energijo valenčni pas zapolnjen z elektroni , tisti z višjo energijo
To razlagamo dejstvom da imajo elementi isti skupini enako konfiguracijo elektronov valenčni lupini zato
Fluorid navidezno izgubi par valenčnih elektronov ker si jih zdaj deli fluorom vezi BF
skoraj na sredini prepovedanega pasu kar pomeni da so lahko elektroni brez zunanje dovedene energije le valenčnem
vrednostjo večja od širine prepovedanega pasu , fotoni v polprevodniku povzročijo skok elektronov iz valenčnega
Ta dodaten elektron je zelo šibko ampak res šibko primerjavi energijsko špranjo med valenčnim in prevodnim
Med najbolj znanimi kvazidelci je elektronska luknja ali vrzel ki nastane tam kjer ni elektrona valenčnem
Spremembe so pripisali povečevanju naboja jedra in zapolnjevanju valenčnih podlupin
Kemijske lastnosti elementa določa zasedenost zunanje lupine ki jo imenujemo tudi valenčna lupina zasedajo